آزمون 2 شیمی 3 گروه 2 به صورت دیجی فرم

به زمان آغاز و پایان آزمون توجه داشته باشید

در ضمن آزمون از سایت خارج نشوید

استفاده از اپلیکیشن ها و پیامرسان ها، پاسخ به تماس ها و استفاده از کلید های پایین موبایل مجاز نیست

زمان تکمیل این آزمون 60 دقیقه میباشد

مرحله بعد

نام و نام خانوادگی خود را وارد نمایید *

تایید

1000 مولکول از یک اسید را در اب حل کرده ایم فقط 12 مولکول از آن در آب یونیده شده است این اسید کدام یک از موارد زیر نمی تواند باشد ؟ (0.5 نمره)

نیتریک اسید

استیک اسید

فورمیک اسید

هیدروفلوئوریک اسید

تایید

کدام گزینه دربار ه کربوکسیلیک اسید ها نادرست است ؟

(1 نمره)

تنها هیدروژن گروه کربوکسیل آنها می تواند به صورت یون هیدرونیم وارد محلول شود .

از جمله اسید های ضعیف هستند و درجه یونش کمتر از یک دارند.

در محلول آنها غلظت یون های آب پوشیده بیشتر از غلظت مولکول های حل شده است .

در محلول آنها غلظت یونها کمتر از غلظت اولیه اسید است .

تایید

درستی یا نادرستی هر کام از عبارات زیر را تعیین کنید :

الف) هر چه ثابت یونش یک اسید بیشتر باشد ، در شرایط یکسان رسانایی الکتریکی آن نیزبیشتر است .

ب) هر چه غلظت یون هیدرونیم در محلول یک اسید بیشتر باشد می توان گفت که اسید قوی تر است .

پ) با افزایش محلول سدیم هیدروکسید به آب در دمای معین ، ثابت یونش آب کاهش می یابد .

ت) هر چه غلظت یون هیدروکسید در محلول یک باز بیشتر باشد PH کمتر خواهد شد .

(1 نمره)

درست -نادرست - درست - نادرست

نادرست - درست - درست - درست

درست - نادرست - نادرست - نادرست

نادرست - درست - نادرست - درست

تایید

در محلول 0/1 مول بر لیتر باز BOH با درصد یونش 0/2 % ، غلظت یون هیدرونیم و یون هیدروکسید را بدست آورید . (1 نمره)

0/0002 = [+H] , [-OH] = 0/00000000005

0/0002 = [-OH] , 0/00000000005 = [ H+ ]

0/002 = [+H] , [-OH] = 0/00005

0/002 = [-OH] , 0/000005 = [H+ ]

تایید

625 مولکول HB در یک ظرف وجود دارد . اگر در اثر یونیده شدن این اسید 15 یون هیدرونیم در ظرف تشکیل شود ، درصد یونش HB کدام گزینه است ؟ (0.75 نمره)

3/6

2/4

4/8

1/2

تایید

با توجه به غلظت یون هیدرونیم خون که در زیر داده شده ، غلظت یون هیدروکسید و PH خون را بدست آورید

[H⁺] = 4 × 10^-8 (1 نمره)

0/25 = [-OH] , PH = 7/4

0/00000025 = [-OH] , PH = 7/4

0/000025 = [-OH] , PH = 7

0/0025 = [-OH] , PH = 7/8

تایید

سه اسید HA , HB , HC با اطلاعات زیر موجود است :

ظرف 1 ) محتوی اسید HA و دارای 4 یون آب پوشیده و 2 مولکول حل شده

ظرف 2 ) محتوی HB و دارای 8 یون آب پوشیده

ظرف 3 ) محتوی HC و دارای 2 یون و 3 مولکول حل شده

الف ) کدام محلول رسانایی بیشتری دارد ؟ چرا ؟ ب ) درصد یونش HA چند است ؟ پ ) کمترین ثابت یونش مربوط به کدام اسید است ؟ (1.25 نمره)

( HB - غلظت یون ها بیشتر ) ( 50 % ) ( HC)

( HC - غلظت مولکول ها بیشتر ) ( 5 % ) ( HB)

( HB- غلظت یونها بیشتر ) ( 50 % ) ( HA )

( HA - یونش کمتر ) ( 2% ) ( HA )

تایید

با توجه به ثابت یونش های داده شده : الف ) کدام اسید ضعیف تر است ؟ چرا ؟

ب) در دما وغلظت یکسان ، رسانایی الکتریکی کدام محلول بیشتر است ؟ چرا ؟

Ka( HCOOH ) = 1/8 × 10 ^-4

Ka(CH₃COOH ) = 1/8 × 10^-5 (1 نمره)

الف ) HCOOH - زیرا ثابت یونش بیشتری دارد . ب) CH3COOH زیرا یونش کمتر و غلظت یون ها نیزکمتر

الف - CH3COOH زیرا ثابت یونش کمتری دارد . ب ) HCOOH زیرا یونش بیشتر و غلظت یون ها بیشتر

الف - HCOOH زیرا ثابت یونش کمتری دارد . ب) CH3COOH زیرا یونش بیشتر و غلظت یون ها نیز بیشتر

الف ) CH3COOH - زیرا ثابت یونش بیشتری دارد . ب) HCOOH - زیرا یونش کمتر و غلظت یون ها نیز کمتر

تایید

در محلولی از نیتریک اسید HNO3 ، با PH = 3 غلظت یون نیترات -NO3 کدام است ؟ (0.75 نمره)

0/1 مول بر لیتر

0/001 مول بر لیتر

0/01 مول بر لیتر

اطلاعات کافی نیست .

تایید

اگر غلظت تعادلی یون هیدرونیم در محلول اسید HA برابر 0/001 مول بر لیتر باشد ، PH محلول و غلظت تعادلی اسید HA را بدست آورید .

Ka HA = 1/8 × 10^-5 (1 نمره)

0/005 = [HA] , PH =2

0/05 = [HA] , PH = 2

0/05 = [HA] , PH =3

0/005 = [HA] , PH = 3

تایید

PH بزاق دهان 6/7 است ، غلظت یون هیدرونیم و یون هیدروکسید را در آن بدست آورید . (1 نمره)

0/00002 = [+H] , 0/000005 = [OH- ]

0/00002 = [-OH] , 0/000005 = [H+]

0/0000002 = [+H] , 0/00000005 = [OH-]

0/0000002 = [-OH] , 0/00000005 = [H+]

تایید

درستی یا نادرستی جمله زیر را با ذکر دلیل مشخص کنید :

" در شرایط یکسان غلظت یون کلرید -Cl در محلول 0/1 مولار HCl کمتر از غلظت یون +H در محلول 0/1 مولار HF است . "

(1 نمره)

نادرست - زیرا در شرایط یکسان ، غلظت یون ها در محلول HCl بیشتر از محلول HF است .

درست - زیرا در شرایط یکسان غلظت یون ها در محلول HCl کمتر از محلول HF است .

درست - زیرا غلظت یون هیدرونیم در محلول HCl بیشتر از محلول HF در شرایط یکسان است .

نادرست - زیرا در شرایط یکسان میزان یونش در محلول HF بیشتر از محلول HCl است .

تایید

طبق واکنش زیر 0.01 مول سدیم اکسید Na₂O در مقداری آب حل کرده ایم و حجم محلول را به 100 میلی لیتر رسانیده ایم . PH محلول را بدست آورید .

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2 OH^-

(1.75 نمره)

13/3

0/7

تایید